Qu'est-ce que loi de van't hoff ?

Voici des informations sur la loi de Van't Hoff, présentées au format Markdown avec des liens WikiWhat :

Loi de Van't Hoff

La loi de Van't Hoff décrit la variation de la constante d'équilibre K d'une réaction chimique en fonction de la température T. Elle établit une relation entre l'enthalpie standard de réaction (ΔH°) et la constante d'équilibre à différentes températures.

Formulation mathématique :

La forme différentielle de la loi de Van't Hoff est :

d(ln K)/dT = ΔH°/RT²

Où :

• K est la constante d'équilibre
• T est la température absolue (en Kelvin)
• ΔH° est l'enthalpie standard de réaction (en J/mol)
• R est la constante universelle des gaz parfaits (8.314 J/(mol·K))

Forme intégrée :

L'intégration de la forme différentielle entre deux températures T₁ et T₂ mène à la forme intégrée :

ln(K₂/K₁) = -ΔH°/R (1/T₂ - 1/T₁)

Où :

• K₁ est la constante d'équilibre à la température T₁
• K₂ est la constante d'équilibre à la température T₂

Implications et utilisations :

• Prédiction de l'influence de la température sur l'équilibre : La loi de Van't Hoff permet de prédire si une augmentation de température favorisera les produits (K augmente) ou les réactifs (K diminue), en fonction du signe de ΔH°. Si ΔH° > 0 (réaction endothermique), une augmentation de température favorise les produits. Si ΔH° < 0 (réaction exothermique), une augmentation de température favorise les réactifs.

• Détermination de l'enthalpie standard de réaction : En mesurant la constante d'équilibre à différentes températures, il est possible de déterminer expérimentalement l'enthalpie standard de réaction.

• Applications: La loi de Van't Hoff a de nombreuses applications en chimie, notamment dans l'étude des équilibres chimiques, la conception de procédés industriels et la prédiction du comportement des réactions à différentes températures.

Concepts importants :

• Constante d'équilibre
• Enthalpie standard de réaction
• Température
• Réaction endothermique
• Réaction exothermique