La loi de van't Hoff, aussi connue sous le nom de loi de l'additivité des pressions osmotiques, est une relation mathématique qui décrit la dépendance de la pression osmotique d'une solution à la concentration de ses solutés.
La loi a été développée par le chimiste néerlandais Jacobus Henricus van't Hoff en 1887. Elle énonce que la pression osmotique d'une solution est proportionnelle à la concentration molaire des solutés et à la température absolue :
Π = iCRT
dans laquelle Π représente la pression osmotique, i le facteur de Van't Hoff (ou facteur d’ionisation), C la concentration molaire de soluté, R la constante des gaz parfaits et T la température absolue.
Le facteur de Van't Hoff est généralement compris entre 1 et 2 pour des solutés non-ioniques et entre 2 et 3 pour des solutés ioniques, en raison de leur capacité à se dissocier en ions dans la solution.
La loi de van't Hoff est importante dans de nombreux domaines, notamment dans la biologie, la médecine, la physique et la chimie, car elle permet de prédire le comportement osmotique des solutions et de comprendre certaines caractéristiques physiques des membranes biologiques et des cellules.
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